【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：
(CH2=CHCOOCH2CH3)
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式為______________________________________，反應(yīng)類型是_____________________。
(2)檢驗(yàn)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵的化學(xué)試劑是____________________。
(3)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是______________________________________。該反應(yīng)的類型是________。
(4)由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是__________________________。
【答案】CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反應(yīng) Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液) CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) nCH2=CH2
【解析】
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A為CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，B為CH2=CHCOOH，丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，據(jù)此解答。
(1)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；
(2)碳碳雙鍵可用溴的四氯化碳溶液或者溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象：溴水褪色或酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)；
(3)A與B發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，故答案為：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；
(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型)，若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。
II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。
請回答下列問題：
（4）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為______。
（5）甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是_____(填字母)。
A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（6）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。
（7）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是
A.2HgO
2Hg＋O2↑
B.2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
C.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大
D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?/span>624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學(xué)過程示意圖
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。
②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。
（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；
③簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
①氧化劑最好選用__________(填編號)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時主要的離子方程式__________________________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號)。
A． 過濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結(jié)晶 D． 蒸發(fā)濃縮
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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