Question

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學元素，根據要求回答下列各小題：

（1）①元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）

a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩定性 c.依據兩元素在周期表的位置

d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性

②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，則屬于s區的元素有_______種，屬于d區的元素有_______種；元素n屬于________區。

③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。

（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。

②寫出k元素基態原子的價電子排布式：_____________。

③寫出 L元素基態原子的外圍電子排布式：_____________。

④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。

⑤j簡單陰離子的結構示意圖為____________。

（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結構相似，1 mol cd- 中鍵數目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；

④化合物j2e的立體構型為_________，中心原子的價層電子對數為__________。

Answer 1

【答案】 ae 7種 8種 ds C＜N＜O N>O>C 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d24s2 3d54s1 第4周期第VIII族 極性 V形 sp3 正四面體 2NA 直線形 V形 sp3 V形 4

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cl元素、k為Ti元素、L為Cr元素、m為Fe元素、n為Cu元素。

(1). ①. a.顏色屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；b.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，可以比較非金屬性強弱，故b正確；c.f為F元素、j為Cl元素，同一主族元素，隨著原子序數增大，元素的非金屬性減弱，可以比較非金屬性強弱，故c正確；d.非金屬性越強，電負性越大，可以比較非金屬性強弱，故d正確；e.f為F元素，無最高價氧化物對應的水化物，不能比較非金屬性強弱，故e錯誤；答案選：ae；

②.s區包括IA族和IIA族，前四周期屬于s區的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7種；d區包括IIIB~VIIB族和VIII族(鑭系元素和錒系元素除外)，前四周期屬于d區的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8種，n是Cu元素，位于IB族，屬于ds區元素，故答案為：7種；8種；ds；

③.元素的非金屬性越強，其電負性越大，在C、N、O三種元素中，非金屬性C＜N＜O，所以電負性C＜N＜O，同一周期的元素，隨著原子序數的增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素的2p能級為半充滿的穩定結構，所以第一電離能N>O>C，故答案為：C＜N＜O；N>O>C；

(2). ①.n為Cu元素，Cu是29號元素，則Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

②.k為22號Ti元素，其基態原子的價電子排布式為3d24s2，故答案為：3d24s2；

③.L為24號Cr元素，其基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則Cr元素的基態原子的外圍電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；

④.m為26號Fe元素，其基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其基態原子的價電子軌道表示式為，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案為：；第4周期第Ⅷ族；

⑤.j為Cl元素，Cl－的結構示意圖為，故答案為：；

(3). ①.H2S分子的中心原子價層電子對數為2+=2+2=4，則S原子的雜化類型為sp3，孤電子對數為2，所以H2S分子的空間構型為V形，屬于極性分子；SO42－的中心原子價層電子對數為4+=4+0=4，孤電子對數為0，則SO42－的空間構型為正四面體，故答案為：極性；V形；sp3；正四面體；

②. 1個N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，CN－與N2的結構相似，則1mol CN－中π鍵數目為2NA，CO2是直線形分子，N3－與CO2互為等電子體，則N3－的分子構型為直線形，故答案為：2NA；直線形；

③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子價層電子對數為2+=2+2=4，孤電子對數為2，則其分子空間構型為V形，氧原子的雜化方式為sp3，故答案為：V形；sp3；

④.化合物Cl2O的中心原子價層對數為2+=2+2=4，孤電子對數為2，則其立體構型為V形，故答案為：V形；4。