【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同”，下列敘述正確的是( )
A．同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫、同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫、同壓下兩種氣體的質量之比等于密度之反比
D．同溫、同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+
A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區別開來，該試劑是( )
A．金屬鈉 B．石蕊試液
C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質的量濃度/mol·L－1 |
（3）試確定K＋是否存在并說明理由。
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【題目】化學家在探索物質結構與性質方面做出了杰出貢獻，發現元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學家是
A. 門捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓
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【題目】2016年12月，中共中央、國務院印發了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作。下列做法不應該提倡的是（ ）
A．用堿性廢水中和處理酸性廢水
B．將工業廢液排入海洋以減少河道污染
C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉
D．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染
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【題目】（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應__________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______________。
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；
② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；
③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；
④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；
⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；
⑥寫出Na2O2的電子式______________。
（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
①寫出實驗①中發生反應的離子方程式：_______________________。
②實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________________。
③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的容器內，發生反應2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）
A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
B．C的平衡濃度為1mol/L
C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/（Lmin）
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動
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