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等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄，下列圖中表示其產生H₂總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )

解析試題分析：Zn能夠與酸發生置換反應產生氫氣，由于酸過量，所以反應放出氫氣的多少按照Zn來確定。由于在a中同時加入少量CuSO₄，Zn會發生反應：Zn+ CuSO₄=ZnSO₄+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應速率，所以a比b反應速率快，但是量比b少些，選項的A。
考點：考查原電池反應對方向反應速率的影響的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發生反應，在t₁時達到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件(溫度、體積、催化劑或一種物質)，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
( )

A．反應方程式中x＝1

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量D

D．t₁～t₃間該反應的平衡常數均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態的標志的說法中不正確的是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．混合氣體的壓強不再發生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱

D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態　 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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