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【題目】電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

【答案】B

【解析】

電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陰極離子放電順序為Cu2+>H+，則電極反應為：Cu2++2e═Cu；陽極離子的放電順序為Cl >OH-（H2O）>SO42，則電極反應為：2Cl2e═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是Cu和Cl2，B項正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽成真空的固定容積的密閉容器中，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0. 20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20～40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 ___________mol L-1·s-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K =____________(請注明單位)。

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填字母代號)

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

復分解反應：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

熱分解反應：

4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑

下列說法不正確的是

A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中充滿化學，下列敘述中不正確的是( )
A.洗滌劑去油主要是物理變化，堿液去油屬于化學變化
B.食用植物油的主要成分是高級不飽和羧酸的甘油酯，是人體不可缺少的營養物質
C.苯酚具有殺菌止痛效用，既可用于環境消毒，也可直接用于皮膚消毒
D.蜂蟻叮咬人的皮膚時，會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）

A.X，Y，Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性