【題目】下列制備物質的工業生產流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) 
Cl2
漂白粉
B. 海水Mg(OH)2
MgOMg
C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al
D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體
NH3
純凈干燥的氨氣
【答案】A
【解析】A. 漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白粉：電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而制得漂白粉，故A正確；B. 從海水中提取鎂，是先將石灰乳加入海水中使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變為氯化鎂，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電電解，制得鎂和氯氣，故B錯誤；C. 鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應先提純得到純凈的氧化鋁后再電解，故C錯誤；D. 工業上是用氮氣和氫氣合成氨，NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱取氨氣為實驗室制法，故D錯誤；答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計
其中無“0”刻度的是________（填字母）。
（2） 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________（填字母）稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（3） 滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
（4） 滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。
（5） 根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B. “血液透析”涉及到膠體性質的應用
C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 在豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
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【題目】某容器真空時，稱量其質量為60.4g，此容器充滿N2時總質量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時，總質量為74.6g，那么該氣體可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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【題目】下列說法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3
B. 根據上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常數K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2 (g)+1/2O2(g) 
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。
(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為___________。
(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度
C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)
Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉移時，該反應的化學方程式為________________。
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