【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B. 標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1NA
C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D. 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0.3NA
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【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應
(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應，下列能說明該反應達平衡狀態的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系
C. 圖3表示常溫下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線
D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應中速率隨溫度的變化圖像，升高溫度該反應的平衡常數減小
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【題目】I. 有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子。物質D是一種芳香族化合物，請根據如圖(所有無機產物已略去)中各有機物的轉化關系回答問題。
已知，兩分子醛在一定條件下可以發生如下反應(其中R、R′為H或烴基)：
（1）寫出物質A的名稱：____________；C的結構簡式：________________；
E中含氧官能團的名稱：_________________。
（2）寫出下列反應的有機反應類型：
A→B________________； D→H_____________。
（3）寫出D到E過程中的①的反應化學方程式： ______________________。
（4）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應最多消耗______mol NaOH 。
（5）根據題中信息，G的可能結構為_________種。
（6）請寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_________________________。
i．該物質水解產物之一為乙酸；ii.苯環上的一氯代物只有兩種結構
II．已知：
根據已有知識并結合相關信息．寫出以乙烯、CH2(COOC2H5)2的乙醇溶液為有機反應原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）。
_________________________________________________________________
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【題目】下列有關晶體的說法中錯誤的是
A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
D. 晶體中不一定存在化學鍵
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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置為：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為____________________。
（3）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：______________
（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以驗證該結論的方法是___________________
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E．比較這兩種元素氣態氫化物的還原性
（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下：
①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質化學式）
②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________
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