【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。下列有關說法正確的是( )
A. 氫制備工藝廉價易行，且儲存方便
B. 燃料電池車中能量轉化率為100%
C. 燃料電池車是直接將化學能轉化為電能
D. 利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環保之舉
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，用海帶灰制備單質碘的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是
A. 
過濾海帶灰浸取液
B. 
在濾液中通入Cl2
C. 
先放出下層液體，再放出有機層苯
D. 
回收萃取劑苯并獲得單質碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O 
Cu(NO3)2·Cu(OH)2 
CuO
SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請回答：
(1)第②步調pH適合的物質是_________(填化學式)。
(2)第③步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。
(3)第④步中發生反應的化學方程式是_______________________。
(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請提出改進方案并說明理由___________________。
裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)為測定無水Cu(NO3)2產品的純度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內成正比。現測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示：
準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產品的純度是_________(以質量分數表示)。
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【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是( )
A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2
C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2
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【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
反應裝置或圖像 | 實驗現象或圖像信息 | |
A |
| 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在一定條件下，反應A2（g）＋B2（g）
2AB（g） 達到平衡狀態的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB
B. 單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
C. 單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
D. 容器內的總壓強不隨時間而變化
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
步驟一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應的自發性敘述正確的是（ ）
A. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
B. 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的
C. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
D. 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的
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