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(9分)A、B、C是中學常見的三種非金屬單質，常溫下B為無色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學常見的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出C轉化為丙的化學方程式________________________________________。
(2)常溫下，按右圖裝配裝置，待內外氣體壓強不變時，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。

簡要回答下列問題：
①寫出乙燃燒的化學方程式：_____________________________________________。
②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，右管水銀的位置應該是________。
A．仍在M處　　　B．高于M處　　　C．低于M處
做出選擇后，簡要說明理由_______________________________________________。
④用下圖所示裝置檢驗乙燃燒的產物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是：

A．________　B．________　C．________　D．________

(1)S＋O₂SO₂(2)①CS₂＋3O₂CO₂＋2_SO2②CS₂燃燒是放熱反應，溫度升高，使氣體體積膨脹壓強增大　③A　CS₂燃燒前后氣體的物質的量無變化 ④品紅溶液　酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液　澄清石灰水

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）。
（2）配制過程需要的儀器__________________

______（填序號），還缺少的儀器有。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）下圖是實驗室加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物制取和收集氧氣的裝置圖

　　⑴指出圖中有標號的儀器名稱：
　　   a：_______ b：_______ c：_______ d：_______
　　⑵實驗時應注意：①實驗前要檢查裝置的_______性，其
方法是_____                                   __。
②試管口要___                ____，其目的是_____                    __。
③給試管加熱時__     _____。④停止加熱時，先要____     ___，然后___   ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）、已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃

⑴裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是。試管浸泡在50℃的水浴中，目的是。

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置Ⅲ的試管中加入。	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃
裝置Ⅳ的試管中加入。

⑵裝置Ⅲ和裝置

Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3mol·L^－¹H₂SO₄、6 mol·L^－¹NaOH、0.5 mol·L^－¹BaCl₂、0.5 mol·

L^－¹Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水
⑶裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m^－³。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO₄溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關的學習任務。
測定原理：
酸性KMnO₄為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
4MnO₄^－＋5HCHO＋12H^＋===4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹KMnO₄溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10^－³ mol·L^－¹的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m^－³，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗原理可以簡化
實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實驗裝置應加以改進
可將插入酸性KMnO₄溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為_____________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，
下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是_______、
________(填答案編號)。
a．濃硫酸 b.澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。
③E裝置的作用是______________________________________________________，
上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。
④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________(填答案編號)。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗目的：測定銅粉樣品中銅的質量分數
（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
（3）實驗內容（見表1）表1 實驗步驟、現象及化學方程式：
（4）計算：樣品中銅的質量分數＝______。（用含W、m₁、m₂的代數式表示。）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有學生提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的

裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。
①制取乙炔的化學方程式是                           。
②點燃乙炔前，需要              。
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是               ；
(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數。讀數時，應注意的操作是：                                           ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數據記錄如下：(表中讀數已折合成標準狀況下的數值)

	飽和醇的質量	金屬鈉的質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據上述數據可確定該飽和醇是元醇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行的是

A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．檢驗CH₃—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或銀氨溶液。

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