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把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁，W₂，W₃,三者的大小關系是

A．W₁>W₂>W₃	B．W₁=W₂=W₃
C．W₃>W₁>W₂	D．W₃>W₂>W₁

在氧氣中燃燒得到MgO，1mol增加16g，在空氣中燃燒得到MgO和Mg₃N₂，1mol增加的質量小于16g，大于9.3g；二氧化碳中燃燒得到MgO和C，1mol增加的質量為16g+6g=22g。故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現已成為輪船制造、化工生產等行業的重要原料。現有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質量a克；
丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質量b克。
（1）寫出甲方案的有關反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質量分數？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質量分數為。
（3）丙方案測得沉淀的質量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質量分數為　　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為：

A．1︰2

B．1︰3

C．3︰2

D．1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質。

回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發生反應的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成         g氧氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁土礦的主要成分是

，含有雜質

、

。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；由物質M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量

生成沉淀F的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬。
(1)鋁在元素周期表中的位置是________。
(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為__________________________。
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：__________________________；
同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

其中t₁—t₂速度變化的主要原因是

t₂—t₃速度變化的主要原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各有

的鹽酸和

溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是         。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程圖里，“結晶”這步操作中，母液經    得到銨明礬（含結晶水）。
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是    （填字母代號）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．洗滌晶體

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