【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：
則下列說法錯誤的是
A. 生成CH3COOH總反應是化合反應
B. ①→②過程形成了C―C鍵
C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
D. ①→②吸收能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：
請回答以下問題：
(1)赤泥顆粒孔隙大，具有較大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學中和反應，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高溫燒結時，TiO2發生的反應是Na2CO3+TiO2 
Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結中發生的反應是______，水浸液里的主要溶質有______。
(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據右圖工業上應采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環境污染是__________。
(5)TiO2在一定條件下可轉化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學方程式是______。
(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質量分數表示)一般為4% ~12%，假設在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質量為______kg。
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【題目】某草酸二酯結構簡式如圖，下列說法正確的是
A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH
C. 草酸二酯能發生的反應類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化
D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物
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【題目】下列化學用語，說法正確的是（ ）
①2N ②Mg2+ ③
④H2 ⑤
A. ①表示兩個氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子
C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合價為＋2D. ④表示2個氫原子
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消細，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為______________________________。
（2）方法二中被氧化的物質是_______，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）用雙線橋法標出方法一中方程式電子轉移的方向和數目_______________________________。
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【題目】堿金屬和鹵素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A.堿金屬單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素單質的熔、沸點逐漸降低
C.堿金屬單質的密度逐漸增大D.鹵素單質的密度逐漸減小
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【題目】在恒溫密閉容器中發生反應：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是
A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內氣體密度）
C. m(容器內CaO質量) D. Qc(濃度商)
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。
(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______
A．兩氣體都可用濃硫酸干燥
B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體
(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發生反應2NO+2CO
N2+2CO2，現在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數為1/7，回答下列問題：
①這段時間內用CO表示的化學反應速率為_________________ 。
②該反應平衡常數為______________(保留兩位有效數字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。
④若升溫發現體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y
2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：
①A中X的轉化率αA=______________
②A、B中X的轉化率αA______αB(填“>、=、<”)。
③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計）
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