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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列液體與水在試管中混合，振蕩靜置后不分層的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

【答案】B

【解析】

A．CCl4不溶于水，與水混合后會分層，故A不選； B．乙醇與水任意比混溶，不分層，故B選；C．汽油不溶于水，汽油與水混合后會分層，故C不選；D．植物油不溶于水，植物油與水混合后會分層，故D不選；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應(yīng)選用________(填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因：__________________________________________________________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加裝置M于_________(填序號)，M中所加試劑為_________。

a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間

（5）利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2，為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg，當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫，稱量裝置D的質(zhì)量為ng，則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ____________________。(寫出計(jì)算過程，否則不得分)