Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.7min時，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A錯誤；

B、4min時，n（Y）=0.11mol，7min時n（Y）=0.10mol，是說明隨時間增長，Y的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常數(shù)K= = =1.44，故C正確；

D、數(shù)據(jù)分析可知7min到9min，Y的物質(zhì)的量不變，說明7min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．