【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農藥
B.制半導體材料
C.制新醫用藥物
D.制高溫合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx會造成大氣污染，工業上采用多種方法進行處理。
I. 氯氣氧化法：
。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數K值為_______
II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。
（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。
III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。
請將該反應的化學方程式補充完整：____________________
□15NN+□H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為_________________；
(2)混合氣體中碳原子的個數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)；
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）
①氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)；
②氣球的體積為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應的化學元素。
（1）上述元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的元素是___________(填元素符號)。常溫下，其單質在濃硝酸中會發生鈍化的元素是_______(填元素符號)。
（2）元素g的簡單離子結構示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個數比為1: 1，則該物質的電子式為___________
（3）k元素可能的性質或應用有________。
A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩定性比h強
C.其單質可作為半導體材料 D.最高正化合價為+4
（4）下列說法正確的是________
A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金屬性由強到弱的順序:e>d>c
C.f、g、i最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
D.化合物f2d2中，陰、陽離子個數之比為1:1
（5）元素a與元素g有相似的化學性質。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族
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【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（ �。�
序號 | 事實 | 推論 |
A | S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 | 非金屬性：S >Se |
B | Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2 | 金屬性：Na >Li |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性：S > C |
D | t℃時，Br2 + H2 I2 + H2 | 非金屬性：Br > I |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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