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在實驗室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，應選用下列試劑中的( )

A．Ba(OH)₂溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應該用弱堿氨水

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質是（  ）
A．MgCO₃、MgO、Mg₃N₂               B．Mg(OH)₂、MgO、MgCO₃
C． MgO、Mg₃N₂、C               D． Mg₃N₂、C、MgCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．在a點對應的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―離子仍能大量共存

B．圖中B→C的過程中,實際發生的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3

D．原溶液中鹽酸和AlCl₃物質的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（）

A．反應②的化學方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe₂O₃

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N₂O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質的質量為(　　)

A． 20g

B． 40g

C． 58g

D． 80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

溶液

稱量灼燒產物的質量。
(1)實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量

溶液時，生成沉淀的質量與加入

溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） “材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學方程式：_______________________________________。
②步驟II經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl₃的實驗方法是__________________________。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：_______________________。
（3）激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______ _ 、______________。
（4）高分子材料。它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[Al Fe (OH)_nCl_6-n]_m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式： _____________________。
（5）合金材料。14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。則下列選項中正確的是

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B Mg與X₂的反應是放熱反應
C MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D 化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知： H₂CO₃

HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－⁷
HCO₃^－

CO₃²^－ + H⁺ Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－¹¹
HClO

H⁺ + ClO^－ Ka(HClO) = 2.95×10^－⁸
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與兩份足量鋁粉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣。則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質的量濃度之比為

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：3

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