【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質
C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質
D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣、水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題，燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，該化合反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應的熱化學方程式為____________________。據此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽車尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率υ(N2)=______________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K=___________(只寫出計算結果)。
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。
A.該反應的反應物混合后很不穩定
B.在催化劑的作用下，該反應一旦發生將在較短的時間內完成
C.該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D.該反應在一定條件下能自發進行
E.該反應使用催化劑意義不大
(3)通過調節溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式為______________________。
(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規定的排放標淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2
2O3，一定條件下該反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C. 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生如圖所示的變化。
試回答：
(1)寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式(各任寫一種即可)：
a．具有酸性________；b．能發生水解反應_________。
(2)A分子中的官能團是______，D的結構簡式是__________。
(3)C→D的反應類型是_____，E→F的反應類型是_________。
A．氧化反應 B．還原反應 C．加成反應 D．取代反應
(4)寫出化學方程式：A→B____________________。
(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：_______________。
(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環的C2，寫出C2的結構簡式：_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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