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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質的分離方法的原理與溶解度不相關的是（）
A.蒸餾分餾
B.重結晶法
C.紙層析法
D.萃取分液

【答案】A
【解析】解：A．蒸餾分餾是利用物質的沸點異同分離，與溶解度無關，故A選；

B．重結晶與物質的溶解度差異有關，故B不選；

C．紙上層析是利用試樣在有機溶劑中的溶解度差異進行分離，故C不選；

D．萃取是利用溶質在有機溶劑中的溶解度較大而進行分離，故D不選；

故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與溴水混合后振蕩，靜置。溶液分層且上層呈紅棕色的是（）

A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是(　　)

A. 水

B. 澄清石灰水

C. 純堿溶液

D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14

C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：

（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）

（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：

已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。

（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

計算表中x=____________。

（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示