由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。
（1）b電極材料應為____，電極反應式為________________。
（2）電解液C可以是__________。
| A．純凈水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（1）鐵，Fe-2e =" Fe" 2＋ （2）B、C
解析試題分析：（1）b極為陽極，發生氧化反應，鐵單質失去電子，電極反應式為Fe-2e- =" Fe" 2＋；（2）電解液必須是電解質溶液，A錯誤；電解NaCl溶液，陽極為鐵單質被氧化，陰極為氫離子在放電，故溶液中存在著由水電離出來的氫氧根離子，則與亞鐵離子結合，生成氫氧化亞鐵沉淀，B正確；電解氫氧化鈉溶液，陽極為鐵單質被氧化，生成的亞鐵離子與溶液中的氫氧根離子結合，生成氫氧化亞鐵沉淀，陰極為氫離子在放電，C符合要求；電解氯化銅溶液，陽極為鐵單質被氧化，陰極為銅離子在放電，在石墨表面附著銅，亞鐵離子存在電解液中，D不符合要求。
考點：電解池
點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型鋰離子電池在新能源的開發中占有重要地位。可用作節能環保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是 。
（2）在方法一所發生的反應中， 除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外， 還有 、 、 （填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 。
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr反應原理進行工作,電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。
（1）當蓄電池工作放電時，電池中Na+的移動方向是：____ （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為 ，發生的電極反應為 。
（2）當蓄電池處于充電狀態時，電極a應接外電源 極（填“正”或“負”），電極b的電極名稱為 ，發生的電極反應為 。
（3）若左側儲罐的中溶液體積為VL（導管、泵及電池內部溶液忽略不計），一段時間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時間正處于 （填“放電”或“充電”）狀態，此過程中電極b上轉移電子的物質的量共有__ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。
（1）以下敘述中，正確的是 （填標號）。
| A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產生 |
| B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小 |
| C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極 |
| D．裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）
對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（
）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。
①B是電池的 極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為 。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。
①陽極的電極反應式為 。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol-1）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以 ，濾渣A為 （填化學
式）。
（2）根據溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填
字母序號）
A．蒸發濃縮，趁熱過濾 B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根據2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的 極，其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示
。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是
| A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOH | B．與H2O加成生成CH3COOH |
C．與CH3COOH加成生成CH3― ―O――CH3 | D．與HCl加成生成CH3COCl |
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