Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2molL﹣1min﹣1 ， 則以物質B表示此反應的化學反應速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為 ．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06molL﹣1s﹣1 ， 則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）0.05 mol?L﹣1?s﹣1
（3）0.08 mol?L﹣1
【解析】解：（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2molL﹣1min﹣1 ， 則以物質B表示此反應的化學反應速率為=3×0.2molL﹣1min﹣1=0.6molL﹣1min﹣1所以答案是：0.6；（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，氮氣物質的量變化=2mol﹣1.9mol=0.1mol，反應的氫氣物質的量=3×01mol=0.3mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率= =0.05 molL﹣1s﹣1 ，
所以答案是：0.05 molL﹣1s﹣1； （3）在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol（Ls）﹣1 ， 則消耗A的物質的量為0.06mol（Ls）﹣1×10L×2s=1.2mol，變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以生成的C的物質的量為 ×1.2mol=0.8 mol，濃度c= =0.08mol/L，
所以答案是：0.08 molL﹣1 ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．