Question

【題目】某興趣小組模擬企業對含鉻廢水（Cr2O72﹣和Cr3+）處理流程如圖1

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
請回答：
（1）用離子方程式表示調節池里發生的反應： ．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為 ．
（3）操作Ⅲ調節pH時最適合作為調節劑的是 ．
A.4molL﹣1鹽酸
B.6molL﹣1硫酸
C.石灰乳
D.碳酸鈉
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72﹣完全轉化為Cr3+ ， 再用amolL﹣1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣
①滴定時采用如圖2所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優點是 ．
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為mgL﹣1（用含a、b的式子表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）Fe（OH）3
（3）B
（4）操作簡單，無視力誤差，計算精確；520ab
【解析】解：含鉻廢水（Cr2O72﹣和Cr3+）加入硫酸和硫酸亞鐵，進入調節池發生氧化還原反應收藏鐵離子和鉻離子，加入氫氧化鈉溶液過濾得到濾渣為氫氧化鐵沉淀，濾液含Cr（OH）4﹣ ， 加入過氧化氫酸性溶液中氧化Cr（OH）4﹣ ， 生成Na2CrO4 ， 操作Ⅲ小調節溶液PH，2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O，酸溶液應選擇硫酸，鹽酸易被氧化所以不選擇鹽酸，得到的Na2Cr2O7溶液，加入適量KCl過濾得到K2Cr2O7晶體，（1）調節池里發生的反應是酸性溶液中重鉻酸跟離子氧化亞鐵離子生成鐵離子的反應，反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）分析可知，操作Ⅰ得到的殘渣為氫氧化鐵，化學式為：Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；（3）操作Ⅲ調節pH時最適合作為調節劑的是非還原性的酸，
A．4molL﹣1鹽酸也會被重鉻酸根離子氧化生成氯氣，故A錯誤；
B．6molL﹣1硫酸溶液可以調節溶液PH，起到酸化作用，故B正確；
C．石灰乳為氫氧化鈣濁液，不能調節溶液PH得到Cr2O72﹣離子，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O，平衡逆向進行不能得到Cr2O72﹣離子，故D錯誤；
所以答案是：B；（4）①自動定零位滴定管使得測定結果更準確，操作簡單，滴定時采用如圖2所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優點是：操作簡單，無視力誤差，計算精確，
所以答案是：操作簡單，無視力誤差，計算精確；
②Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣
反應定量關系為：Cr2O72﹣→2Cr3+～2H4Y（EDTA）
n（Cr3+）=n（EDTA）=amolL﹣1×b×10﹣3L=ab×10﹣3mol，
計算得到鉻離子的濃度= =0.52abg/L=520ab mg/L．
所以答案是：520ab mg/L；