Question

【題目】

（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。

（2）儀器B上標記有 （填序號）。

①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。

（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

【答案】（1）A量筒（1分）B容量瓶（1分）C溫度計（1分）

（2）②③⑤（2分）

（3）5.4（2分）500mL容量瓶（2分,無規格不得分）

（4）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌（2分）（5）ACF（2分）

【解析】試題分析：（1）A量筒（由下到上讀數越來越大）B容量瓶（有刻度線）C溫度計（0在中間位置）（2）容量瓶標有刻度線、溫度和容量；

Ⅱ。根據稀釋規律：稀釋前后溶質的量保持不變；C（H2SO4）=（98%×1.84×1000）/98=18.4mol/L；配制480mL溶液只能用500mL容量瓶；因此18.4×V=500×0.2×10-3V=0.0054L=5.4mL；（4）稀釋濃硫酸的操作將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）誤差分析

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，濃硫酸量多，溶質增大，濃度偏大；

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結果無影響；

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，濃度偏大；

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質有損失，濃度偏小；

E．燒杯未進行洗滌，溶質有損失，濃度偏小；

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶內溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，濃度偏大

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。造成容量瓶溶液的體積大于容量瓶所標示的體積，濃度偏小；

綜上所述，所配濃度偏大ACF