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右圖

為

直流電源，

為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽．接通電路后發現

上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通

后，使c、d兩點短路．

下列敘述正確的是（）

A．a為直流電源的負極

B．c極發生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f電極為鐵板

D．電解質溶液不能用CuCl₂溶液

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的金屬，則消耗的電量最多的是

A．Ag ⁺

B．Cu²⁺

C．Na⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食鹽水中。下列說法正確的是

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生22.4 L(標準狀況)氣體時，生成了1 molNaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋

資源。試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入、

和三種溶液。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是

將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填“物理變化”、

“化學變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：
食鹽+H₂O

NaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽 t 。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出反應②③的化學反應方程式：，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（）

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉。
（1）請寫出上述過程中發生反應的化學方程式。
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g, 試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）。
（3）若將2 mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用石墨電極電解1L 0.01 mol·L^-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）

A．電解過程中有0.02mol電子轉移

B．陽極產物只有氯氣

C．在標準狀況下，陽極產生的氣體體積為0.448L

D．電解后溶液的pH =12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題