Question

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO₂廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO₂的工藝流程如下：

（1）ClO₂發生器中的反應為：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。實際工業生產中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO₂，其原因為     （用化學方程式表示）。
（2）反應結束后，向ClO₂發生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO₂的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO₂并探究SO₂與Na₂O₂的反應：

①為除去過量的SO₂，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發生的反應可能為     、Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

Answer 1

（1）S+2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O
（2）驅趕出ClO₂，確保其被充分吸收
（3）2ClO₂+2OH^—+H₂O₂=2ClO₂^—+ O₂+2H₂O 提高ClO₂的利用率（或防止H₂O₂分解）
（4）①NaOH溶液（或KMnO₄溶液）
②2Na₂O₂+2SO₂= 2Na₂SO₃+ O₂

試題分析：（1）反應需要SO₂，故其它原料也是產生SO₂，該原料硫與濃硫酸發生歸中反應生成SO₂；（2）通入空氣是為了排除裝置中的氣體，使其充分吸收；（3）吸收器飛反應物為氫氧化鈉、雙氧水和ClO₂，產物是NaClO₂和雙氧水的氧化產物氧氣；雙氧水不穩定受熱分解；（4）①吸收SO₂可用堿液吸收；②D裝置收集到氧氣，故B中反應可能有過氧化鈉與二氧化碳反應類似發生歧化反應。