Question

【題目】第一電離能I1是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖． 請回答以下問題：

（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．

Answer 1

【答案】
（1）從上到下依次減小
（2）第三周期；ⅤA族
（3）NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態氫化物的熔沸點高
（4）鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩定結構，此時再失去電子很困難
【解析】解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I1 ， 如上圖以第ⅠA族為例，變化規律從上到下依次減小，其他族一致， 所以答案是：從上到下依次減小；（2）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，
所以答案是：第三周期；ⅤA族；（3）上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點較高，
所以答案是：NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，因鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩定結構，此時再失去電子很困難，
所以答案是：鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩定結構，此時再失去電子很困難．