【題目】VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1
C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1
【答案】A
【解析】
根據摩爾質量公式m=nM計算VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物質的量，進而計算
mL溶液中Al3+的物質的量，根據電荷守恒計算mL溶液中SO42-的物質的量，稀釋為3VmL，溶液中SO42-的物質的量不變，再根據c=
計算稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度。
VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物質的量為
mol，mL溶液中Al3+的物質的量為
mol，忽略水的電離根據電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物質的量為
=
mol，稀釋前后溶液中SO42-的物質的量不變，則3VmL溶液中SO42-的物質的量濃度為
=
mol/L，故選A。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________；寫出對應裝置中選用的物質：A_________，B__________，C___________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________；C中反應的離子方程式為___________________。
(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。
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【題目】一定溫度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分別用蒸餾水沖稀至1 L。關于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是
A.NaOH溶液的pH小于氨水的pHB.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C.兩溶液的pH相等D.無法判別兩溶液pH的相對大小
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【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比
A．前者產生的氯氣多 B．一樣多
C．后者產生的氯氣多 D．無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將V L氣體A(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為
A. Vd/(MV+2240)mol/LB. 1000Vd/(MV+2240)mol/L
C. VdM/(MV+2240)mol/LD. VM/22.4(V+0.1)mol/L
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【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
已知：
（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團有________。
（2）E的結構簡式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。
（3）M→G中反應①的化學方程式為__________________，反應類型是________________。
（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為_____________________。
（5）化合物G含有苯環的同分異構體有________種，其中苯環上只有一個側鏈且能發生銀鏡反應的結構簡式為____________________。
（6）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（
）的合成路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，下列說法錯誤的是
A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬
C.Au的質子數為79D.納米金表面積大吸附能力強
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