【題目】元素的化學性質主要取決于下列的（ ）
A.最外層電子數
B.核外電子數
C.質子數
D.中子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水仙花所含的揮發油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質是_____(填字母)。
A．可與燒堿反應
B．只能與Br2發生加成反應
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
②從結構上看，上述四種有機物中與
互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。
(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產物)
乙
丙
如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為 _________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用如圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A (A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式________________。
(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關的化學方程式___________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。
(4)若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入___________，現象是_______________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。
（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
Ⅰ．制備AlN
（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。
（3）試劑X的作用為________。
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。
Ⅱ．測定產品純度
（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質________。
（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：
①達到滴定終點的現象為________。
②產品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。
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【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
B.苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色
C.甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺
D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B. 非極性分子中一定含有非極性鍵
C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D. 兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是
A. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
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【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。
【實驗1】配制砷標準溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。
（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。
【實驗2】制備砷標準對照液
①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。
②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。
（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
（4）控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________；反應中，A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。
（5）B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。
【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標
稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。
（6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。
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