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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列有關作用力的說法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵

試題分析：分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯誤；氫鍵不是化學鍵，沒有鍵能，故B錯誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈾

235

U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）

A．51

B．92

C．143

D．235

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的二價陰離子，核外電子數(shù)是10，其原子的質量數(shù)是18，則核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為（　　）

A．1

B．2

C．0

D．18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如¹³¹I和¹²⁹I（已知碘的質子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　　）

A．78

B．2

C．76

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）下列7種物質：
①白磷(P4)　②水晶　③氯化銨　④氫氧化鈣　⑤氟化鈉　⑥過氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是　　，熔化時只破壞
共價鍵的是　　。
（2）下圖是XeF₄的結構示意圖，據(jù)此判斷XeF₄是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)₅的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是

A．小分子的醛、羧酸可以與水互溶

B．冰的密度比液態(tài)水的密度小

C．鄰羥基苯甲酸的溶沸點比對羥基苯甲酸的溶沸點低

D．乙醚與苯混溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號），CS₂分子的空間構型是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是

A．SO₂與O₃

B．CO₂與NO₂

C．CS₂與NO₂

D．PCl₃與BF₃

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