Question

金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。

（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為 ：

（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是 （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是 ；

（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式： 。

（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。 可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式： 、 。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 （填序號）。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

 

Answer 1

（1）2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；

（2）Na2O2 （1分） Al2O3。

（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O

（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（5）B

【解析】

試題分析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；

（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是Na2O2，適宜做耐火材料的是Al2O3，鐵的氧化物適宜做顏料；

（3）金屬鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；

（4）氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終成為紅褐色，發生的化學方程式為FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（5）鐵的還原性強于銅，所以鐵先反應，只余銅或鐵銅都余或鐵銅都反應完都有可能，唯一不可能是有鐵無銅，答案選B。

考點：考查化學方程式、離子方程式的書寫，物質的用途，金屬還原性強弱的判斷