Question

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4-的還原產物與溶液的______________有關。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：

H2C2O4→CO2↑。寫出該反應的離子方程式：___________________。

（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正確的是_______（填字母）。

a．氧化性強弱：PbO2>KMnO4

b．還原性強弱：PbO2>KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

d．PbO2發生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①寫出反應的離子方程式___________________________；

②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

③反應中轉移電子數目________mo1。

Answer 1

【答案】（1）酸堿性；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；

（3）ad；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1 3*10-3

【解析】

試題分析：（1）根據反應式知，不同環境中反應后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，因此，本題正確答案是：酸堿性；（2）由題可知草酸的變化H2C2O4→CO2↑，則反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；（3）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色，說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；且d．PbO2發生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，故選d；（4）由題得反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；反應終點時KMnO4的消耗量為0.02L*0.03mol/L=0.0006mol，由方程式可知MnO4-：H2O2=2：5，則n（H2O2）=0.0015mol，因此溶液中c（H2O2）=n/V=0.0015/0.015=0.1mol/L；