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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素

B. F、Cl、Br的非金屬性依次增強

C. Na、Mg、Al的還原性依次減弱

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

【答案】C

【解析】A項，在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素還有H元素是非金屬元素，A錯誤；B項，F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性依次減弱，B錯誤；C項，Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序數(shù)依次增大，故還原性依次減弱，C正確；D項，Na、K都是第IA族元素，原子序數(shù)Na<K，故金屬性Na<K，最高價氧化物對應水化物堿性NaOH<KOH，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是

A. 冰融化成水放出熱量

B. 金屬與酸反應吸收能量

C. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

D. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液②甲醇和乙醇③溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是（　）

A. 分液蒸餾萃取 B. 蒸餾萃取分液

C. 分液萃取蒸餾 D. 萃取蒸餾分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

II、某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。

請回答下列問題：

（6）判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。

（7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（8）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g·cm-3）	沸點/℃	水中溶解度
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分液出來的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是：_____________________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；

第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___________________________。

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_________________________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_____________(填標號)。