【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份 100 m L的該溶液進行如下實驗：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33 g。
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（ ）
A.Ba2＋一定存在B.100 mL該溶液中含0.01 molCO32ˉ
C.Na＋不一定存在D.Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗
【答案】B
【解析】
第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=
=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=
=0.01mol，n(CO32－)=
=0.01mol，然后根據(jù)電荷守恒，確認其他，據(jù)此分析。
第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，溶液呈現(xiàn)電中性，一定含有Na－。
A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；
B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；
C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；
D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.最高正化合物：P＞N＞C
B.第一電離能：Li＞Na＞K
C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
D.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案．
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．
（2）裝置B的作用是______．
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．
（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
試回答：
①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應方程式：______________________。
（3）試劑a“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。
（5）操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com