【題目】A、B是核電荷數為1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它們的原子電子層結構均具有核外電子總數是電子層數的4倍的特點，回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別是 A______、B_______
（2）畫出B離子結構示意圖：_____
（3）由A和B元素組成的物質_____（填“屬于”或“不屬于”）電解質
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【題目】因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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【題目】（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。
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【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。
（1）氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
則4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質溶液，寫出負極的電極反應式__________。
（3）已知合成氨反應的方程式為N2+3H2
2NH3，其平衡常數K的數值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表數據可知該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃時，測得某時刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
（4）下圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是__________________。
②關于合成氨的反應，下列敘述正確的是________。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C. 圖中M、Q點平衡常數K的關系是K(M)>K(Q)
③M點對應的H2的轉化率是____________________。
④400℃時，將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質量(M)、N2質量分數[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應時間（t）的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態的是_____________________。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是元素C 的單質。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 甲和乙加入水中都能促進水的電離平衡
B. 乙和戊都是離子化合物
C. 離子半徑：C＞D＞A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液氨用作制冷劑發生的是化學反應
B.氨氣溶水得到氨水發生的只是物理變化
C.分離液態空氣制取氮氣屬于氮的固定
D.氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
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【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：
(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______；
A 容器中氣體總質量不變
B c(O2)不變
C v(O2)＝1.25v(NH3)
D 體系壓強不變
E 相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
(2)若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態物質，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應設計為電解質溶液為KOH的原電池，則負極反應式 _________________________。
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