【題目】要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過( )
A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．飽和石灰水 D．燒堿溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：___________________________。
②每生成1 mol FeO轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？___________________________。
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【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數。則根據元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是( )
A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A
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【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現的，氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。
a．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
b．20 g D2O含有的中子數為6.02×1024個
c．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：
請回答下列問題：
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。
(3)寫出工業上制備D的化學方程式：________________________，請指出D單質的另一種主要用途________________________。
(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_________________________。
(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_______________________________。
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【題目】在一定條件下MnO4-與SO32-反應產物是Mn2+，則與1 mol MnO4-反應所需SO32-的物質的量為( )
A. 3.0 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
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【題目】下列示意圖與對應的敘述相符的是( )
A．圖①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢通入氨水
B．圖②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C．圖③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．圖④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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【題目】利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大
D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．OC段離子反應方程式：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋
C．溶液中n(NH
)＝0.012 mol
D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量
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