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在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質，其中能使HCO₃^―的數目均減少，CO₃^2―數目增加的是（）

A．濃鹽酸	B．Na₂SO₄濃溶液
C．NaOH濃溶液	D．Ba（OH）₂濃溶液

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。
三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依據是______________________________（用化學方程式表示）
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 _______ 。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是

_________

________________________。
Ⅲ．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的。小剛改進的方法是_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為( )

A．2.93 g

B．5.85 g

C．6.56g

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊鈉，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述中不合理的是(　　)

A．NaOH溶液濃度增大，并放出H₂	B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H₂放出
C．溶液的質量減小，有H₂放出	D．鈉浮于液面，到處游動，發出嘶嘶的響聲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質量變為ng，則原混合物中過氧化鈉的質量分數是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃溶液的物質的量濃度
（2）Na⁺物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na₂CO₃溶液的物質的量濃度變為0.004mol/L，求加入水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鈉和鋁的敘述中，說法正確的是

A．鋁是地殼中含量最多的元素，鈉是地殼中最軟的金屬

B．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用濃的NaOH溶

液

C．鈉和鋁箔在空氣中受熱都可以熔化，且發生劇烈燃燒

D．鈉比鋁活潑，把鈉投入硫酸鋁溶液，發生置換反應，有鋁析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 現有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液100ml，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g。將沉淀與過量的鹽酸反應，得到1120ml（標準狀況）CO₂氣體。回答下列問題：
⑴寫出所有相關的離子方程
⑵求

原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。

50 g	20 g	20 g	10 g	5 g

(2)配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為________，實驗時操作的先后順序為______________(填編號)。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
①用量筒量取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度________。
②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度________。

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