【題目】下列化學反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是
A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2
①實驗時，反應產生的氣體應從_____端通入； 從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用 “a”或“b” 填空)。
②可觀察到A瓶的溶液___________________________。
③C瓶溶液的作用是 ___________________________。
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】下列化合物均為天然萜類化合物： 
對這些萜類化合物敘述錯誤的是（ ）
A.三種化合物中只有a 和c 互為同分異構體
B.一定條件下a 和b可相互轉化
C.三種化合物均易被氧化
D.三種化合物均可催化氫化
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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。
（1）Na2FeO4中Fe的化合價為。.
（2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為。
（3）在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 。
④一系列操作包括過濾、、。
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【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
復分解反應：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 
3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑
下列說法不正確的是（ ）
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN
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【題目】現有9種物質，分別為（1）甲苯（2）2﹣甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5） 
（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣 其中屬于烴的是 ， 屬于芳香族化合物的是 ， 屬于同系物的是 ， 互為同分異構體的是 ， 屬于同種物質的是 ， 屬于同素異形體的是 ．
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【題目】在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g/100g水，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，則原飽和溶液溶質R的質量的變化量為（ ）
A.23(W-B)/123gB.23(W-B)/77g
C.23(W-B)/100gD.(W-77B)/23g
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