Question

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數為次外層的3倍．B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．
（1）寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式    ；
（2）C₂B₂的電子式為    ，其中含有的化學鍵類型為    ；
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物．寫出該反應的離子方程式    ；
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為    ；
（5）在通常狀況下，若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：B的最外層電子數為次外層的3倍，應為O元素，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，B的最外層電子數為6，則C的最外層電子數應為1，D的最外層電子數為7，則C應為Na，D應為Cl，A、C同主族，則A應為H，結合對應單質、化合物的結構和性質解答該題．
解答：解：B的最外層電子數為次外層的3倍，應為O元素，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，B的最外層電子數為6，則C的最外層電子數應為1，D的最外層電子數為7，則C應為Na，D應為Cl，A、C同主族，則A應為H，所以A為H，B為O，C為Na，D為Cl，則
（1）D為Cl，最高價氧化物對應水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）B為O，C為Na，對應的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；
（3）題中元素形成的水溶液均顯堿性的化合物有NaOH、NaClO，可由Cl₂和NaOH反應生成NaClO，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂+2OH^-；
（5）n（H₂）==0.5mol，放出92.3kJ熱量，則1molH₂反應生成2molHCl放出184.6kJ熱量，
2molHCl分解時，則要吸收184.6kJ熱量，
反應的熱化學方程式為2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol，
故答案為：2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布特點，根據原子結構特征推斷元素的種類，本題側重于物質的結構、性質以及電化學和熱化學方程式的考查，學習中還請同學們把握相關知識、方法的應用．