【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7
【答案】D
【解析】解：A、加熱會促進水的電離，故95℃時，純水的pH＜7，但純水永遠顯中性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，加水稀釋電離被促進，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯誤；
C、酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H+）= 
= 
=0.15mol/L，則pH=﹣lg0.15≠1.5，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故當pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確．
故選D．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】某氣態烴1體積最多能與2體積HBr發生加成反應，所得產物1mol可與6mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
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【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.發生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B.腐蝕時，鐵接頭發生的是還原反應
C.腐蝕時銅質水表發生的電極反應為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
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【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞______（填化學式）。
（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞___＞___（填元素符號）。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.x數值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應的溶度積相等
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【題目】三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結構中心)的結構和分子的極性情況是( )
A. 四面體，極性分子 B. 平面三角形，非極性分子
C. 正四面體，非極性分子 D. 平面三角形，極性分子
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【題目】納米CaCO3作為工業上重要的無機填充材料,廣泛應用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業。某化學興趣小組在實驗室中利用下列裝置模擬工業制備納米CaCO3.
請回答下列問題:
（1）儀器甲的名稱是________,在該實驗中,其作用是_____.
（2）將上述接口連接順序補充完整:a
；b ；d 。__________
（3）裝置D中選擇的試劑是__________(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是__________
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無水CaCl2固體 ④堿石灰
（4）裝置C中發生反應的離子方程式為__________
（5）隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產生白色沉淀且逐漸增多,但一段時間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因為_______(結合化學用語解釋)。
（6）當生成5g沉淀時,理論上消耗兩種氣體(標準狀況下)的總體積可能為_________
（7）已知:常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為__________。
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