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【題目】下列物質分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質 D. 鹽水、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】A．CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B．硅酸屬于純凈物不是分散系，不是膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質，故C錯誤；D．鹽水、水玻璃、氨水均為多種物質組成的混合物，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是

①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液．D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

聯氨和從N2O4作為火箭推進劑時發生反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發生反應：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應達到平衡的依據是_______ (填序號)。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。

③該反應的平衡常數K=__________。

④對于氣體參與的反應，平衡常數也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，

則該反應平衡常數KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應中，正反應速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為_______________以k逆、KP表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.通式為CnH2n的不一定是烯烴，通式為CnH2n+2的一定是烷烴

B.烴按照有無芳香性可以分為脂環烴和芳香烴

C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小

D.石油裂解的目的是提高輕質油的產量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質是，還原性最強的單質是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A分別與D，E，F，G，H形成的化合物中，最穩定的，
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半徑最大的是，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物的化學式，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________________________________。

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 ， 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 ， Q1和Q2的關系是（）
A.Q1=Q2
B.Q1＞Q2
C.Q1＜Q2
D.無法確定

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