Question

【題目】羰基硫（COS）可作為熏蒸劑，分子結構與（CO2）相似�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 碳原子的核外電子排布式為____；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。

(2)羰基硫為____(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為____。

(3)解釋穩定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

Answer 1

【答案】1s22s22p2 5 極性 C＝O 雙鍵鍵能大于 C＝S 雙鍵鍵能，所以穩定性 CO2 大于 CS2。

【解析】

(1) 碳原子的核外電子排布式為：1s22s22p2；電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同的，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：S>C>O，則S原子的半徑最大結合電子排布式1s22s22p63s23p4，同一軌道電子能量相同，則有5種能量不同的電子，
故答案為：1s22s22p2；5；

(2) 羰基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同，所以羰基硫分子為極性分子；羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，所以其電子式為；

故答案為：極性；；

(3) 解釋穩定性CO2大于CS2的原因C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能所以穩定性CO2大于CS2，

故答案為：C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能所以穩定性CO2大于CS2。