Question

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同， 一份加加氫氧化鈉溶液時發生反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）= n（OH﹣）= amol，
另一份BaCl2的溶液，發生反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2× amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度= = mol/L，
故選：A．