【題目】1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應．由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯
【答案】B
【解析】解：1體積某氣態烴和與2體積氯氣發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C．生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子， 由選項可知，都是鏈烴，故該氣態烴分子中C原子數目為 
=3，故ACD錯誤，B正確，
故選B．
由選項可知，都是鏈烴，1體積某氣態烴和與2體積氯氣發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C．生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答．
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合所學內容，完成下列問題：
（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。
（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_____________，小蘇打的化學式____________。
（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_______。
（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。
① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液
（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________；如果產生標準狀況下22.4 L CO2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是
A.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中
D.稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10﹣4（已知 
=2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）
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【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題： 
（1）HA為酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c（H+）醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常溫下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示） ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產物。回答下列問題：
（1）甲組同學利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱是 ， 裝置B中盛裝的試劑是。
（2）乙組同學利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復使用)驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產物中是否含有CO。
①F中盛裝的試劑是。
②裝置正確的連接順序為C→→→→E→→H。
③證明燃燒的產物中含有CO的現象是。
（3）丙組同學取乙組同學在G裝置中所得的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生且試管底部有黑色不溶物，則固體產物中一定有(填化學式)。
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