Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

Answer 1

(1)第三周期ⅠА族；（2）S^2->O^2->Na⁺；（3）離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）、配位鍵。
（4）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe       SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O      (5)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

解析試題分析：短周期元素中C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Ｃ氧元素。F是硫元素。D與E和F同周期，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，D是Na. A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大,A與D同主族,則A是H元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。Ｂ是N元素；若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,則E是Al。；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si。 即 這六種元素分別是：A：H；B：N；C：O；D：Na；E：Al（或Si）；F：S。（1）鈉在元素周期表中位于第三周期ⅠА族；（2）O^2-、Na⁺有兩個(gè)電子層， S^2-有三個(gè)電子層。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。所以O(shè)^2-、Na⁺、S^2-的半徑大小順序是S^2->O^2->Na⁺；（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物是 (NH₄)₂CO₃含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）、配位鍵。（4）Al與Fe₂O₃反應(yīng)的方程式是：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe SIO₂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O （5）SO2與水及氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。