【題目】分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的同分異構體有( )
A.2種B.3種
C.4種D.5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質FeS) 共同生產干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
（1）“浸取”時發生的反應中，還原產物為_______________ (填化學式)。
（2）①“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______________(填選項字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH應調整到________。
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一種試劑，即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應
的離子方程式為____________________________________。
（4）“電解”時，發生反應的化學方程式為____________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體（Na2SO4 10H2O），需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.
（6）Zn和MnO2的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統工藝相比，該工藝流程的優點為________________________________。
（7）用生產的Zn和MnO2制成干電池，在堿性條件下工作時有MnOOH生成，則該電池正極的電極反應式為________________________________。
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【題目】反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）△H<O在一定溫度下B的體積分數（B％）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。
A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③
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【題目】下列物質分類的正確組合是
分類 組合 | 純凈物 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 堿石灰 | 高氯酸 | 純堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | 鹽酸 | 醋酸 | 小蘇打 | 氧化鎂 | 二氧化氮 |
C | H2O2 | 碳酸 | 蘇打 | 過氧化鈉 | 二氧化硫 |
D | 五水硫酸銅 | 硝酸 | 堿式碳酸銅 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為
A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物
C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大；
(4)已知:
共價鍵 | C | C=C | C | H |
鍵能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反應熱；
(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；
(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數是W+的外圍電子數的一半，W+沒有未成對電子。請回答下列問題：
(1)W+的外圍電子排布圖為__________。
(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號表示）。
(3)Q的氣態氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請用結構表示出兩者的主要結合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構型是__________。
(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個MR2分子或一個W原子）。
①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數的值用NA表示，不必計算結果)。
②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數和正四面體空隙總數之比)為_______。
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【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
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