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某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的用途及性質的探究。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：。

（2）合成氨對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途：

① ② 。

（3）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為。

（4）該小組同學欲以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液設計如下甲乙兩方案。

①甲方案：先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；

乙方案：先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：，理由是。

②檢驗產物中有NH₄⁺的方法為。

③用氫鍵表示式寫出氨水中存在的所有氫鍵。

（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O （1分）

（2） ①制化肥 ②制硝酸（共2分）

（3）① 4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O②NH₄NO₃（共4分）

（4）①甲方案。（2分）甲方案反應終點較易控制乙方案反應終點較難控制或

二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨氣堿過量生成正鹽（1分）

②取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH₄⁺。(2分)

③ N－H…N O－H…O O－H…N N－H…O （寫對1個1分共4分）

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、

過濾

、

蒸發

可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

氫氧化鈉（NaOH）

，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

過量

；
②試劑②可以選用

鹽酸

；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

活潑金屬

還原

Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

吹出Br₂

；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是

取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-

；
④C裝置的作用是

吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、、可制得精鹽。

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應；

②試劑②可以選用；

③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。

A． B．

C． D．

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是

；

③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成。檢驗SO₄^2-的方法是；

④C裝置的作用是。

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省北師大寧江附中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

A．	B．
C．	D．

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）                             ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是
                                                                           ；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成。檢驗SO₄^2-的方法是                          ；
④C裝置的作用是                                                             。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、         、        可制得精鹽。
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用             ，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應                ；
②試劑②可以選用                   ；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是           。

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）                             ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是
                                                                           ；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成。檢驗SO₄^2-的方法是                          ；
④C裝置的作用是                                                             。