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美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

解析試題分析：A選項，合金的熔點比組成它的各物質(zhì)的成分都要低，所以A選項是正確的。對于選項B，鋁鈉合金投入水中得到無色溶液，意味著沒有氫氧化鋁沉淀，根據(jù)元素守恒，鋁元素只能以偏鋁酸根的形式存在，則溶液一定含有偏鋁酸鈉，可能含有氫氧化鈉，故鈉的物質(zhì)的量要比鋁多，故選項B正確。對于選項C，根據(jù)金屬活動性順序，【鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】，鈉是先跟水（氫）反應(yīng)，一定有氫氧化鈉生成，故一定有氫氧化銅沉淀，故選項C正確。對于選項D，根據(jù)方程式可知，2*27克鋁和足量酸反應(yīng)，生成3mol氫氣，也即18克鋁生成1mol氫氣根據(jù)方程式可知，23克鈉和足量酸反應(yīng)，生成1mol氫氣，可知鈉鋁合金中，鋁越多，生成氫氣越多，故D錯誤
考點：考查金屬鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的相關(guān)知識點

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²^＋氧化為Fe³^＋的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化為Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²^＋氧化為
Fe³^＋而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²^＋氧化，離子方程式為________。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進(jìn)行實驗以確定可能的原因。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是________________。
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于Na₂O₂的敘述，正確的是 ( )

A．Na₂O₂晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

B．Na₂O₂晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na₂O₂應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―;且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3︰2︰1

B．2︰3︰1

C．2︰4︰1

D．4︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（）

A．KSCN溶液和氯水	B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水	D．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe₂O₃）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得溶液中的c(OH^-)=1mol?L^-1
②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol?L^-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且c(H⁺）=0.1mol?L^-1則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為（）

A．2.856L

B．2.448L

C．2.688L

D．2.352L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方	B．少量的金屬鈉保存在煤油中
C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞	D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體

B．檢驗FeCl₂溶液中的少量Fe³⁺，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色

D．普通玻璃的組成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末	B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末
C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)	D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

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