【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )
A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應
D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果
【答案】A
【解析】
Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應，要將Al2O3和Fe2O3分離出來，可利用氧化鋁的兩性，用NaOH溶液將其溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是Fe2O3，然后向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，發生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解產生氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得金屬鋁。
A.由上述分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液，A正確；
B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以反應①后過濾得到沉淀為氧化鐵，B錯誤；
C.反應①、②是復分解反應，氫氧化鋁變為氧化鋁的反應為分解反應，不包含氧化還原反應，C錯誤；
D.由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式_______________________。
(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。
a.將Cl－轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
b.與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質量
c.與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積
II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。
反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：
(4)操作①的名稱是____________。
(5)裝置B的作用是______________________。
(6)最終所得固體質量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質量分數為____________(用含字母m、b的代數式表示)。
(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。
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【題目】（題文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產甲醇的反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3
則CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______
（2）由CO合成甲醇時，CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。P點和Q點的平衡常數的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
（3）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的體積分數隨時間的變化如圖所示。
①反應達到平衡狀態的標志是___________。
A．氣體的密度不變
B．氣體的壓強保持不變
C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)
D．υ正(H2)=2υ逆（CO）
②該溫度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常數K=_________。
③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 時刻重新達到平衡，請在圖上畫出CO的體積分數隨時間變化的曲線（不要求計算具體數值，畫出變化的趨勢和范圍即可）_______。
（4）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH3OH燃料電池。負極的電極反應式為_________________________。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3
D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol
所含電子的數目為1.4NA
B. 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
C. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數目為NA
D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和小于NA
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