有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
C
解析試題分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，（
n(Fe2+)，=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液為FeCl3溶液,根據(jù)原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-總)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol，n(Fe3+)="0.02" mol，n(Fe2+)：、n(Fe3+)的比為1：4。然后將選項(xiàng)中的各個(gè)復(fù)雜的氧化物變形為aFeO .bFe2O3形式。A無(wú)Fe2+離子，錯(cuò)誤。B化學(xué)式變形為FeO .Fe2O3的化合物,二者的物質(zhì)的量的比為1：2，錯(cuò)誤。C.化學(xué)式變形為FeO. 2Fe2O3的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：4，正確。D 為2 FeO .Fe2O3的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒等知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
| A．只有置換反應(yīng) | B．只有復(fù)分解反應(yīng) |
| C．置換和復(fù)分解反應(yīng) | D．置換和分解反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 |
| B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光 |
| C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬 |
| D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（16分）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式： 。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2－+ 2H2O
Al(OH)3+ OH－。“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈________性(填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是_____ ____。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）_____ ____。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____ ____、_____ ___和水。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(9分)已知B是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：
⑴L的化學(xué)式： F的電子式： 。
⑵反應(yīng)①的離子方程式： 。
⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件： 。
⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________；
（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將 ；
假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將 ；
基于假設(shè)一，為驗(yàn)證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取少量褪色后的溶液， | | 說(shuō)明假設(shè)一是合理的 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的
| A．當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如右圖變化關(guān)系 |
| B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
| C．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） |
| D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） |
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