【題目】2015年10月，中國的女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．青蒿素的化學式為C15H22O5 ， 易溶于丙酮、乙醚等有機溶劑，故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法．提取粗品的主要工藝為：
回答下列問題
（1）操作Ⅰ的分離方法是 ， 操作Ⅱ的分離方法是 ．
（2）青蒿素的摩爾質量為 ， 其中碳氧原子的質量比為 ．
【答案】
（1）過濾；蒸餾
（2）282g/mol；9：4
【解析】解：（1）操作Ⅰ用于分離固體和液體，則可用過濾的方法分離，而操作Ⅱ用于分離乙醚，可用蒸餾的方法，故答案為：過濾；蒸餾；（2）摩爾質量的單位是g/mol，青蒿素C15H22O5的相對分子質量=（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，其摩爾質量為282g/mol，由分子式C15H22O5可知，碳氧原子的質量比為15×12：5×16=9：4，故答案為：282g/mol；9：4．
（1）操作Ⅰ用于分離固體和液體，而操作Ⅱ用于分離乙醚，可用蒸餾的方法；（2）摩爾質量在數值上等于相對分子質量，由分子式C15H22O5可知，碳氧原子的質量比為15×12：5×16．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子反應可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應速率：實驗3 >實驗2 >實驗1
D. K2=K3 且n3=2n2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是 ， 其物質的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為mL．
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