Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其 檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是_____；如果反應生成 0.3mol 的單質碘，則轉 移的電子數目是_____。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振蕩，這時候，觀察到的現象是_____。

（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。

該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______ （填 g 或 f）。

Answer 1

【答案】5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分層，上層無色，下層紫紅色 溫度計 g

【解析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據氧化還原反應規律進行分析；

（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；

（3）根據蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析。

（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-； KIO3 發生還原反應，對應的還原產物為I2，1mol KIO3發生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發生氧化反應，對應氧化產物為I2，5mol KI發生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產物與還原產物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據3I2~5e-可知，如果反應生成 0.3mol 的單質碘，則轉移的電子數目是0.5NA或3.01×1023 ；

故答案是：5:1； 0.5NA或3.01×1023 ；

（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；

故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色

（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；

故答案是：溫度計；g。