【題目】純凈的水呈中性，這是因為（ ）A．純水中c(H+)=c(OH－) B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－
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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液
B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發了環境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為（ ）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能．
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業生產中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：① CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O |
| H﹣O | C﹣H |
E/（kJ·mol﹣1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數據計算△H1=______________；
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應
△H=____________，
Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________
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【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）該小組設計了如下的方案，請填充完整。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的：探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
現有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。 | |
步驟2：向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。 |
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為____ |
（2）將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發現兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為_____ |
（3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況) | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________ |
（4）A的核磁共振氫譜如圖:
| (4)A中含有____種氫原子 |
（5）綜上所述,A的結構簡式為______，請寫出A與NaHCO3反應的化學方程式______ | |
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